下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞...

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S

C 【解析】 A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确； B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确； C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，稳定性：PH3

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考点分析：

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下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B. a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

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下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO32-＋H2O

B. 向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D. Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA

B.56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NA

D.在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA

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下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5 mol·L－1 H2SO4	20℃
B	Mg	1 mol·L－1 H2SO4	30℃
C	Zn	2 mol·L－1 HCl	20℃
D	Fe	1 mol·L－1 HCl	20℃

A.A B.B C.C D.D

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某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定

C.A与C的能量差为 D.A→B的反应一定需要加热

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞...

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞...