19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）
A.法国化学家拉瓦锡 B.美国物理学家汤姆生
C.意大利物理学家阿伏加德罗 D.英国化学家道尔顿
（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______。
（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。
（1）写出有关的物质化学式。X：_______C：_______E：_______F：_____
（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________
（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________
有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。
（2）写出下列物质的电子式: D元素形成的单质__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）
（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③HCl ④NaOH ⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是______．（填序号）
（2）有下列四组物质：①H2O和D2O ②12C和13C ③O2和O3 ④H2和T2
其中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______．（填序号）
（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：__________________________________
