Question

工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；

（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；

（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；

A.未将氢氧化钠去除      B.氯化银颗粒细小，难以过滤

C.氯化银部分分解        D.氯化银沉淀未洗涤干燥

（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；

A.氯化钡     B.氢氧化钡     C.硝酸钡    D.盐酸

（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

Answer

取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 NaClO AD AB K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低

【解析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；

(2)工业制取烧碱： ，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；

(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；

(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；

(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；

故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；

(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；

故答案为：；

(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即 ；

A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；

B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；

C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；

D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大， 计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；

故答案为：；AD；

(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，

A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；

B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；

C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；

D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；

故答案选：AB；

(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；

故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。