在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D
A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.生成B的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度相等
C.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
在C（s）+CO2（g）
2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B.EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C.在F点收集到的CO2的体积最大
D.在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（ ）
A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
B.x值等于4
C.A的转化率20%
D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
