Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY₃

Answer

B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 =6，故Y为O元素，W为S元素。

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；

B．Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；

C．Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；

D．Y为O元素，W为S元素，S在氧气中燃烧生成SO2，故D错误；

故选B。