能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B
xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
（1）x值等于___。
（2）平衡时B的浓度为___。
（3）生成D的反应速率___。
（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.O2−移向电池的正极
C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−
2H2O
D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A.X可以是银或石墨 B.电子从铜电极经外电路流向X电极
C.Y是硫酸铜溶液 D.X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Y＜Z＜W
B.Z在化合物中呈+1价
C.Y与W可形成离子化合物
D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3
在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 ( )
A.2A + 3B = 2C B.A + 3B = 2C C.3A + B = 2C D.A + B = C
