Question

实验

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___和___。

（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___或___。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①反应速率最快的时间段是____(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。

②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____。

Answer

反应温度 反应物浓度 产生气泡的快慢 单位时间内产生气体的体积 单位时间内消耗锌的质量 2～3min 该反应放热

【解析】

（1）温度越高，反应速率越快，适当提高反应物浓度，可以加快反应速率。Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有反应温度和反应物浓度。故答案为：反应温度、反应物浓度；

（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察产生气泡的快慢进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内产生气体的体积。故答案为：产生气泡的快慢；单位时间内产生气体的体积；

（3）①“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”对应时间段气体体积的变化量分别是：70mL、112mL、58mL、20mL，反应速率最快的时间段是2～3min。故答案为：2～3min；

②1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。故答案为：该反应放热。