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将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多...

100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是(   

A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol•L-1 B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g D.OA段产生的气体是NOBC段产生的气体是H2

 

A 【解析】 A.分析整个反应过程,最后溶液为FeSO4溶液,利用FeSO4中Fe原子与S原子相等,反应消耗Fe的总质量为11.2克,n(Fe)总=0.2mol,故n(H2SO4)=0.2mol,而混酸分成两份进行反应,所以溶液的体积为0.05L,故c(H2SO4)=4 mol·L-1,选项A错误; B.由方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,再根据消耗的铁为5.6克即铁的物质的量为0.1mol,可以求出消耗的NO3-为0.1mol,选项B正确; C.由方程式2Fe3++Fe=3Fe2+利用Fe3+可求出生成的Fe2+为0.15mol,再根据Fe原子守恒n(Fe)=n(Fe2+)=0.15mol,所以消耗的铁粉为0.15mol×56g/mol=8.4g,选项C正确; D.由图象可知Fe与混酸反应发生三个过程O→A为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,A→B为:2Fe3++Fe=3Fe2+,B→C为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,选项D正确; 答案选A。
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考点分析:
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下列关于链状烷烃的说法正确的有(   

①在链状烷烃分子中,所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上     ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色,说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃

A.3 B.4 C.5 D.6

 

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为:O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

 

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下列描述的化学反应状态(反应条件略去),不一定是平衡状态的是(   

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒压下,反应体系中气体的体积保持不变

C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

 

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ

 

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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(   )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该溶液一定含有SO32-

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性:H2SO3>H2CO3

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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