Question

（1）对于反应2SO₂（g）+ O₂（g）⇌ 2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的反应速率
①	升高温度	___________
②	降低温度	___________
③	增大氧气的浓度	___________
④	使用催化剂	___________
⑤	压缩体积	___________

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

Answer

增大 减少 增大 增大 增大 0.03mol·(L·min)-1 X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 2

【解析】

（1）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，则：

①升高温度，则生成SO3的反应速率增大；

②降低温度，则生成SO3的反应速率减少；

③增大氧气的浓度，则生成SO3的反应速率增大；

④使用催化剂，则生成SO3的反应速率增大；

⑤压缩体积，压强增大，则生成SO3的反应速率增大；

（2）①反应开始至2 min，Y的平均反应速率为==0.03mol·(L·min)-1；

②由图知，相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)；

③由图知，反应进行至2min时，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，此时反应达到平衡状态。