铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有...

铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

6 、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键【解析】 (1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合价为+6，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，根据Cr的电子排布解答； (2)①环己基甲醇分子中，C和O均满足八隅体，C和O均达到饱和； ②环己基甲醇的分子间存在氢键； (3)①配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数，OH-和H2O均为单齿配体，H2NCH2CH2NH2为双齿配体； ②上述配合物中，非金属元素有C、H、O、N，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大； (4)①每个晶胞中含有数目为：4；数目为：；每个晶胞的质量，晶胞的体积，再结合计算即可。为24号元素，价电子排布式为，最高正价为价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为，其原子核外有6个未成对电子；环己基甲醇中C均以单键连接，采取杂化，O原子的杂化轨道数为4，也采取杂化；环己基甲醇中含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高；中2个N原子均与形成配位键，配体有3个、1个和1个，故C的配位数为6；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性：；每个晶胞中含有数目为：4；数目为：，故化学式为；每个晶胞的质量，晶胞的体积，故晶胞的密度。

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考点分析：

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CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________ 。

②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。

①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)