Question

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同主族，下列叙述正确的是（    ）

A.四种元素中b的金属性最强

B.c的最高价氧化物对应的水化物是强碱

C.原子半径：d>c>b>a

D.d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强

Answer

A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d均为第3周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg。

A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：b>c，a、d为非金属元素，则四种元素中b的金属性最强，故A正确；

B．c为A1，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，故B错误；

C．a为O，位于第2周期，原子半径最小，其他为第3周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：b>c>d>a，故C错误；

D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以a的单质的氧化性比d的单质的氧化性强，故D错误；

正确答案是A。