Question

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。(请用化学用语回答下列问题)

(1)B在周期表中的位置_______________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。

(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程____________。C、D还可形成化合物D₂C₂，其电子式为____________。

(4)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：__________其原因是_____________。

(5)写出碳单质与B的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______L

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其化学反应方程式为：________。

Answer

第二周期第VA族 HClO4 H2O>H2S 水分子之间存在氢键 5.6 S+ 3Cl2 +4H2O=H2SO4 + 6HCl

【解析】

根据题目已知信息分析，A中只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明B是第二周期元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素；F为Cl元素，据此分析。

（1）根据分析，B为N元素，为第二周期第VA族元素；

（2）F元素为Cl元素，其的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；

（3）Na2O的形成过程为，Na2O2的电子式为；

（4）C的氢化物为H2O，E的氢化物为H2S，二者中水的沸点较高，原因是水分子之间存在氢键；

（5）碳与硝酸反应方程式为，反应方程式中每转移4mol电子生成5mol气体，当转移0.2mol电子时时生成0.25mol气体，标况下为5.6L；

（6）E单质为S，F单质为Cl2，,在水溶液反应会生成两种强酸，其化学反应方程式为S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。