Question

2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时B电极反应式为： I₂ + 2e^- = 2I^-

B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2N_A

Answer

C

【解析】

A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误；

B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误；

C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；

D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故D错误；

故答案为C。