Question

今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2－）

D.V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

Answer

C

【解析】

A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后NH4＋对一水合氨的电离起到了抑制作用，OH－浓度减少，pH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中OH－浓度减少，pH减小，A项正确；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸，稀释后pH为4，故pH大小为①＞②＞④＞③，B项正确；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，C项错误；
D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c(H+)=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，列式计算，＝10−4，化简得到 V1：V2=11：9，D项正确；
答案选C。