已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是( )
A.H2A为二元弱酸 B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA D.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-
今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt
B.电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-
Ni
常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)•c(OH－)＝10－24，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
A.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、MnO4－、I－
已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
