Question

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A.pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) >c(HR^-)

B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

D.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

Answer

A

【解析】

A、pH=7的溶液中c(H+)= c(OH－)，pH＝3的二元弱酸H2R溶液中的氢离子浓度与 pH＝11的NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，混合后溶液为中性，根据电荷守恒，则2c(R2-) + c(HR-)+ c(OH－)= c(Na+) + c(H+)，所以2c(R2-) + c(HR-)= c(Na+)，则c(Na+) > c(R2-) ，错误；

B、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液中的溶质是HA与等浓度的NaA，根据电荷守恒，则c(OH－)+ c(A－)＝c(H+)＋c(Na+)，根据物料守恒，则c(HA) + c(A－)＝2c(Na+)，二者联立得2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)，正确；

C、某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，若该溶液中的氢离子来自水的电离，则溶液的pH=-lg c(H+)=a；若溶液中的氢离子来自该物质，则氢氧根离子来自水的电离，所以溶液中的氢离子浓度是1×10a-14mol/L，所以溶液的pH=14-a，正确；

D、醋酸为弱酸，浓度越小电离度越大，所以0.2mol/L的醋酸的电离度小于0.1mol/L的醋酸溶液，所以0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度的2倍小，正确。

答案选A。