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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:...

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题:

1A的名称是__________B中所含官能团的名称是__________

2)反应⑤的化学方程式为__________________,该反应的反应类型是______________

3G的分子式为________________,乙酸酐共面的原子最多有_________个。

4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:________________

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.该物质与足量溶液反应生成

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:

__________________________

 

对氟苯酚或4-氟苯酚 氟原子、酯基 +H2O 消去反应 C10H9O3F 9 、 【解析】 A发生取代反应生成B,D发生加成反应生成E,F和氢气发生加成反应生成G,对比E、G的结构可知,F结构简式为:,可知反应⑤为醇羟基的消去反应,据此分析解答。 (1)A()的名称是对氟苯酚或4-氟苯酚;B()中所含官能团有氟原子、酯基,故答案为:对氟苯酚或4-氟苯酚;氟原子、酯基; (2)反应⑤为中醇羟基发生消去反应生成碳碳双键,则该反应的化学方程式为+H2O,故答案为:+H2O;消去反应; (3)G()的分子式为C10H9O3F;中连接双键的原子共平面,每个甲基上最多有2个原子与含有官能团的原子共平面,乙酸酐共面的原子最多有9个,故答案为:C10H9O3F;9; (4)E为,E的同分异构体符合下列条件:Ⅰ.苯环上只有三个取代基;Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子,Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,说明含有2个-COOH;根据不饱和度知,符合条件的结构简式中除了苯环外不含其它环状结构,符合条件的结构有、,故答案为:、; (5)以和乙酸酐为原料制备,根据逆合成法可知,合成需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成,在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,发生消去反应得到,其合成路线为,故答案为:。
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考点分析:
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大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。

(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种,基态锰原子的外围电子排布式为___,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________

(2)NCMn电负性由大到小的顺序为____________

(3)HSCH2CH2NH2C的杂化方式为_____,其中NH2空间构型为____NP的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是_______

(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二维堆积中的配位数是___A分子的坐标参数为_____;设阿伏加德罗常数为NA/molPb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)

 

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铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1),当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-,若pH过高,铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________,离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____

 

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苯乙烯是一种重要的化工原料,可采用乙苯催化脱氢法制备,反应如下: (g) (g)+H2(g)  H=+17.6kJ/mol

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________

(2)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4),测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实__________

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氢气kk分别为正逆反应速率常数。计算a处的______

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径:

b=_______kJ/mol

②途径I的反应历程图所示,下列说法正确的是______________

aCO2为氧化剂                

b.状态1到状态2形成了O-H

c.中间产物只有()

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中,不同p(CO2)的条件下,进行相同的反应时间,p(CO2)与乙苯转化率关系如图,分析,p(CO2)15kPa时乙苯转化率最高的因____________________

 

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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。

已知:N2H4·H2O高温易分解,易氧化

制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

(实验一) 制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有_____(填标号)

A.容量瓶      B.烧杯      C.烧瓶      D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________

(实验二) 制取水合肼。(实验装置如图所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________(填标号)。

ACO(NH2)2溶液           BNaOHNaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压,原因是______________

(实验三) 测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:

a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。

b.移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填:酸式碱式)水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______

 

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常温下,用溶液分别滴定浓度均为溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解,),下列说法正确的是(    )

A.的数量级等于

B.n点表示的不饱和溶液

C.的混合液中滴入溶液时,先生成沉淀

D.的平衡常数为

 

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