Question

（1）下列各组物质中：A.O₂和O₃    B.¹²C和¹³C    C.H₂O和D₂O

___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。

（2）工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

第二步反应：___；

第三步反应：___。

（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

用稀硫酸清洗铁锈___；

放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；

浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；

把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。

（4）用序号填空，下列物质中：①PH₃   ②H₂O₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤(NH₄)₂SO₄   ⑥F₂

只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。

（5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体的反应

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

⑦乙醇燃烧

Answer

B A 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 ①②⑥ ④⑤ ③ ③④⑤⑥⑦

【解析】

(1)A．O2和O3为O元素形成的两种不同种单质，互为同素异形体；

B．12C和13C的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；

C．H2O和D2O均是水，属于同一种物质；

故答案为：B；A；

(2)工业上用NH3作原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反应生成HNO3和NO，化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，用稀硫酸清洗铁锈是因为稀硫酸具有酸性，可与金属氧化物发生复分解反应；

由于浓硫酸具有吸水性，因此放置在敞口烧杯中的浓硫酸会吸收空气中的水导致质量增加；

浓硫酸具有脱水性，可使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，从而纸变黑；

浓硫酸具有强氧化性，可与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫；

故答案为：酸性；吸水性；脱水性；强氧化性；

(4)①PH3为共价化合物，分子中P原子和H原子形成极性共价键；

②H2O2为共价化合物，分子中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子形成非极性共价键；

④KOH为离子化合物，K+和OH-形成离子键，OH-中H原子和O原子形成极性共价键；

⑤(NH4)2SO4为离子化合物，NH4+和SO42-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，SO42-中S原子和O原子形成极性共价键；

⑥F2为非金属单质，分子中F原子和F原子形成非极性共价键；

综上，只含共价键的是①②⑥，既含离子键又含极性键的是④⑤，既含离子键又含非极性键的是③，故答案为：①②⑥；④⑤；③；

(5)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、氢氧化钡与氯化铵的反应等；常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应等，注意物理变化中也伴随能量变化，如铵盐溶解、浓硫酸稀释等；

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，为吸热反应；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应，为吸热反应；

③炸药爆炸，为放热反应；

④酸与碱的中和反应，为放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，为放热反应；

⑥食物因氧化而腐败是缓慢氧化反应，为放热反应；

⑦乙醇燃烧，为放热反应；

综上所述，属于放热反应的有③④⑤⑥⑦，故答案为：③④⑤⑥⑦。