Question

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一：

（1）根据方案一装置回答以下问题：

写出装置①发生的化学反应方程式：___。若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是___。（填代号）装置③中的现象是___。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

方案二：

方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：___。B装置的作用是___，X试剂是___。

Answer

MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O C 溶液变蓝色 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液

【解析】

(1)装置①中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，若将反应后②中的溶液倒入苯中，溴单质和苯互溶，苯密度比水小，因此出现溶液分层，下层为无色，上层为橙红色，装置③中的现象是单质碘使淀粉溶液变蓝；

(2)方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强(以强酸制弱酸)，A中生成二氧化碳，但含有易挥发的HCl，因此B装置的作用是除掉挥发出的HCl杂质，一般用饱和碳酸氢钠；据此分析解答。

(1)装置①中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应，其化学方程式MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，若将反应后②中的溶液倒入苯中，生成的溴单质和苯互溶，苯的密度比水小，因此出现溶液分层，下层为，上层为橙红色，则出现的现象与图中吻合的是C，生成的Cl2进入装置③中，将KI中的I-氧化成I2，使得淀粉溶液变蓝，故答案为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；C；溶液变蓝色；

(2)方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强(以强酸制弱酸)，A中生成二氧化碳，但含有易挥发的HCl，因此B装置的作用是除掉挥发出的HCl杂质，X是饱和碳酸氢钠，主要避免二氧化碳损失，故答案为：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；吸收CO2中的HCl；饱和NaHCO3溶液。