Question

（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为___元素，卤族元素位于第__纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），在周期表中B和C，C和E分别相邻，B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素有一种核素质量数为1
B	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍

①由元素A、B形成的核外电子总数为10e^-的两种微粒：___，___（写化学式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通讯上的重要用途___。

④E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。

⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱___。

⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是___。

Answer

碱金属 17 ⅣA NH3或NH4+ NH2- 第二周期第ⅥA族 光导纤维 2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓

【解析】

(1)结合元素周期表结构及元素在元素周期表中的排布进行分析解答；

(2)由题干信息，A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），A元素有一种核素质量数为1，则A为H元素，B在常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则B为N元素，D原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍，则D为Si元素，在周期表中B和C，C和E分别相邻，则C为O元素，E为S元素，B、E、G的最外层电子数之和为12，则G的最外层电子数为12-6-5=1，则G为K元素，则F为Cl元素，据此分析解答。

(1)元素周期表共有七个周期16个族，第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为碱金属元素，卤族元素位于第ⅦA族，为元素周期表的第17纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于第ⅣA族，故答案为：碱金属；17；ⅣA；

(2)根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Si元素，E为S元素，F为Cl元素，G为K元素；

①有H元素和N元素形成的核外电子总数为10e-的微粒有NH3、NH4+、NH2-，故答案为：NH3或NH4+；NH2-；

②C为O元素，是8号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

③O元素和Si元素形成的化合物为二氧化硅，是光导纤维的主要材料，故答案为：光导纤维；

④S元素和K元素形成的化合物为K2S，是离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；

⑤2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓可说明酸性HNO3>H2SiO3，HNO3、H2SiO3分别为N、Si的最高价含氧酸，因此非金属性N>Si，故答案为：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；

⑥H、N、Cl形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，则该化合物为NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为，故答案为：。