下列说法错误的是
A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。
（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。
（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。
（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为___元素，卤族元素位于第__纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于___族。
（2）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），在周期表中B和C，C和E分别相邻，B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 该元素有一种核素质量数为1 |
B | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍 |
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的两种微粒：___，___（写化学式）。
②C元素在周期中的位置：___。
③C、D形成的化合物在通讯上的重要用途___。
④E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。
⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱___。
⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是___。
