下列叙述正确的是 ( )
A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
下列说法错误的是
A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。
（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。
（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。
