下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6
C.Fe2+ 1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu [Ar]3d104s1
400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量__________________。
(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。
(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。
给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。
(2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。
把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
(1)实验时放出气体的体积为__________。
(2)放出一半气体所需的时间约为____________。
(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。
对于反应：2SO2＋O2
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3速率 |
① | 升高温度 | ________ |
② | 降低温度 | ________ |
③ | 增大氧气浓度 | ________ |
④ | 使用催化剂 | ________ |
⑤ | 压缩体积 | ________ |
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_______，其离子的原子结构示意图为__________
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的__________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是___________；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____________；⑨的最高价氧化物的对应的水化物_________________；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：____________________________。
