设
为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，
与足量
反应转移的电子数为
B.
的原子核内中子数为
C.25℃时，
的
溶液中含
的数目为
D.
葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为
N95口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是（ ）
A.合成聚丙烯的单体是—CH2—CH(CH3)—
B.气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nm
C.PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
(1)A 中含有的官能团名称为_______________。
(2)反应Ⅱ的反应类型是_________________；并写出反应II的化学方程_____________________________。
(3)反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________。
(4)下列关于E的说法正确的是___________________。
a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应
c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)A的属于酯类的同分异构体有_______种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是____________________________。
硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N 原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________________ g·cm－3 (列出计算式即可)。
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。
(1)F2+离子的电子排布式是_______________ 。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。
(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。
(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－3
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(3)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。
