Question

下列热化学方程式中，正确的是(    )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂和 1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH₂完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H =+285.8 kJ/mol

Answer

C

【解析】

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量，题干水为气态，所以A选项错误；

B.该反应为可逆反应，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3，热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化，B错误；

C.稀盐酸和 稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，C正确；

D.物质燃烧放出热量，△H<0，D错误；

故合理选项是C。