下列装置或操作能达到实验目的的是
A.图1装置用于中和热的测定
B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)
3Z(g)∆H＜0
C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A.12△H3+10△H2﹣2△H1 B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D.△H1﹣10△H2﹣12△H3
下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
