在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。
下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是______________；只含有离子键的是______________；不存在化学键的______________；
（2）属于共价化合物的是______________；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_______，写出电离方程式______________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了___________键，写成电离方程式
______________________。
在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+
请回答下列问题:
（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。
（3）若反应中生成10.8g Ag，则转移的电子数为__________。
（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________。
对于溶液的酸碱性说法正确的是
A.使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)•c(OH－)＝10－24，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
A.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、MnO4－、I－
