Question

Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L^-1NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数K_W的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

Answer

C 用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 c(NaOH)= 偏大 1×10－12 11

【解析】

Ⅰ. A．托盘天平精确到0.1g，不能称取11.70g的食盐，A选项不合理；

B．量筒的精确度为0.1mL，不能量取到12.36mL的盐酸，B选项不合理；

C．硫酸是酸，用酸式滴定管盛装，滴定管的精确度为0.01mL，可以量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液，C选项合理；

D．容量瓶不能用于直接配制溶液，D选项不合理；

故答案为：C；

Ⅱ.(1)滴定管在水洗之后应该用待装溶液润洗，因此还应该进行的操作是用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次，故答案为：用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次；

(2)滴定前的读数为V1mL，滴定后的体积读数为V2mL，则消耗的标准盐酸的体积为(V2-V1)mL，根据反应NaOH+HCl===NaCl+H2O可知，，故答案为：；

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则读得的V2偏大，从而使得NaOH物质的量浓度偏大，故答案为：偏大；

Ⅲ.(4)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为10-12；

(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为11。