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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路...

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:

1A的名称是_______________A分子中最多有_____个原子共平面。

2B生成A的化学方程式______________________

3D生成E的反应类型为_________,试剂a_________

4F的结构简式_____________________

5J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)。

6X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________

7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成 的路线流程图____________________(其它试剂自选)。

 

2-甲基丙烯(或:2-甲基-1-丙烯) 8 C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O 取代反应 Br2/Fe 13 【解析】 比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr);比较D、E的分子式可知,D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E,E中甲基被氧化成醛基,根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位,则D为甲苯,E为,F为,再根据已知条件的反应,结合G的结构可知:C为,B为,A为,再根据反应可知,H为。 (1)的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯,根据乙烯分子中六个原子在同一平面上,假如两个甲基上各有一个在这个面上,则分子中最多有8个原子共平面; (2)生成是发生消去反应,其化学方程式为:C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O; (3)甲苯发生取代反应生成,试剂a是液溴和铁; (4)F的结构简式; (5)J是发生分子内的酯化反应生成一种酯,反应的化学方程式为:; (6),则:,X为:,X的同分异构体中,能与氯化铁溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,除了酚羟基,只剩下一个氧原子,且要能发生银镜反应,则应该还含有一个醛基。其中符合条件的:一种是苯环上有一个酚羟基,另一个取代基为亚甲基连接醛基,共有3种;另一种是苯环上有三个取代基,分别是酚羟基、甲基、醛基,先以酚羟基和甲基定位置,有邻、间、对位三种,两取代基在邻位后添上醛基有四种结构,两取代基在间位后添上醛基有四种结构,两取代基在对位后添上醛基有两种结构,共10种同分异构体,故符合条件的所有X的同分异构体有13种;其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式:; (7)以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃,在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃,在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物,其合成路线为:。  
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考点分析:
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Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是_________(选填字母)

A.用托盘天平称取11.70g食盐

B.用量筒量取12.36ml盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液

D.用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液

Ⅱ.现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:

1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_________

2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

c(NaOH)=_________mol/L

3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度_________。(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

IIIt℃时,某稀硫酸溶液中c(H)10-amol·L-1c(OH-)10-bmol·L-1,已知:a+b12

4)该温度下水的离子积常数KW的数值为_________

5)该温度下(t),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4100mL0.4mol·L-1NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH_________

 

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25℃时,有pHa的盐酸和pHbNaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:

1)若a+b=14,则Va:Vb=_________(填数字)。

2)若a+b=13,则Va:Vb=_________(填数字)。

3)若a+b>14,则Va:Vb=_________(填表达式),且Va__________Vb(填:><=)(题中a6b8)。

 

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海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:

已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具体指_____________________。    

(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是________

① 稀盐酸       ② NaOH        ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④①      b.③②④①     c.④②③①      d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________

(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________

(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?_______(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由____________________________

 

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下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr H2SO4Na2CO3NH4Cl

NaHSO4Ne Na2O2NaOH

1)这些物质中,只含有共价键的是______________;只含有离子键的是______________;不存在化学键的______________

2)属于共价化合物的是______________

(3)NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_______,写出电离方程式______________NaHSO4熔融状态下电离,破坏了___________键,写成电离方程式

______________________

 

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在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

请回答下列问题:

(1)H3PO2中,P元素的化合价为_____该反应中,H3PO2_____(氧化剂还原剂”)。

(2)上述离子方程式中各物质的化学计量数分别为___________

(3)若反应中生成10.8g Ag,则转移的电子数为__________

(4)H3PO2是一元中强酸写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________

 

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