Question

某二元弱酸（简写为H₂B)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂BH⁺+HB^-

HB^-H⁺+B^2-

已知相同浓度时的电离度a(H₂B)>>a(HB^-），现有下列四种溶液：

①0.01mol•L^-1的H₂B溶液

②0.01mol•L^-1的NaHB溶液

③0.02mol•L^-1的HCl溶液与0.04mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

④0.02mol•LL^-1的NaOH溶液与0.02mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

下列说法错误的是（    ）

A.溶液④一定显碱性 B.c(H₂B)最大的是③

C.c(B^2-)最小的是① D.c(H⁺)最大的是③

Answer

D

【解析】

0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHB溶液等体积混合液HCl与NaHB反应：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相当于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHB溶液等体积混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相当于含有0.01mol/LNa2B，根据以上分析，四种溶液分别为

①0.01mol/L的H2B溶液

②0.01mol/L的NaHB溶液

③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB

④0.01mol/LNa2B

A．根据分析，溶液④0.01mol/LNa2B，为强碱弱酸盐，溶液一定显碱性，故A正确；

B．根据同离子效应，由于③中NaHB抑制H2B的电离，则③中H2B电离程度比①H2B电离程度小，则c(H2B)最大的是③，故B正确；

C．由于正盐溶液中c(B2-)浓度必然是最大的，弱酸H2B的二级电离成B2-最难，则c(B2-)最小的是①，故C正确；

D．因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D错误；

答案选D。