Question

在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是（    ）

A.电源中X电极为直流电源的负极

B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变

C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气

D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）

Answer

C

【解析】

A．根据图示，由铜电极的质量增加，发生Ag++e-＝Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故A正确；

B．A中电解氯化钾得到氢氧化钾溶液，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，阳极反应为Ag-e-＝Ag+，溶液浓度不变，则pH不变， pH变化：A：增大，B：减小，C：不变，故B正确；

C．C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，标况下其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，则在阴极也生成标况下112mL氢气，通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，该气体是氢气和氧气，故C错误；

D．由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1mol•L-1，c(H+)＝ mol•L-1=10-13 mol•L-1，溶液pH=13，故D正确；

答案选C。