Question

电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr₂O₇^2-，下列说法正确的是（    ）

A.图①中镁电极发生的反应是：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-

B.图②最终得到Fe(OH)₃和Cr(OH)₃，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH₂

D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)₃的物质的量为0.3mol

Answer

D

【解析】

A．图①为原电池，镁做负极，则镁电极发生的反应是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-为惰性电极即正极的电极反应，故A错误；

B．图②为电解池，铁做阳极，惰性电极作阴极，最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；

C．图②为电解池，阴极为氢离子放电，电解水，则阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，标况下的体积为2.24L，题中未给出生成气体的状态，故C错误；

D．若图①中7.2gMg溶解，物质的量为0.3mol，根据电子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，则产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol，故D正确；

答案选D。