Question

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1。不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝5×10^－5mol·L^－1·min^－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

Answer

D

【解析】

A．用水的浓度变化表示的平均反应速率v(H2O) ＝0.0010 mol×2÷2L÷20 min＝5×10－5mol·L－1·min－1，故A正确；

B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，故B正确；

C．增大水的浓度，条件改变(压强增大)，其反应限度发生改变，故C正确；

D．催化剂氧化亚铜只改变反应速率，不能改变化学反应限度，平衡时氧气的体积分数不变，故D错误；

答案选D。