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如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( ) A.Zn片是正极 B...

如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)

A.Zn片是正极

B.H+在铜片上得电子

C.反应过程中电能转变为化学能

D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

 

B 【解析】 Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 A．Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误； B．较不活泼的金属铜作正极，正极H＋在铜片上得电子发生还原反应，故B正确； C．该原电池放电时，化学能转变为电能，故C错误； D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误。 故选B。
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考点分析：
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(  )

A. B.

C. D.

 

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下列排列顺序正确的是(　　)

A.热稳定性：H2O>HF>H2S B.最高正化合价：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.非金属性：Cl>S>Si

 

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

 

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

 

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一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1:2:3

C.2min末的反应速率v(B)= 0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

 

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下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4

 

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