下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是
A. 硅胶作袋装食品的干燥剂 B. 氯气作自来水杀菌消毒剂
C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-
下列能用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A. 四氯化碳和水 B. 酒精和汽油 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A.氨水 B.卤水 C.醋 D.硝酸
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；
(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。
(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。
(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。
(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。
