Question

.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO₄^2-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

Answer

FeSO4、Na2O2 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 6 0.25

【解析】

(1)根据反应方程式可知，FeSO4中Fe的化合价由+2升高至+6价，作还原剂，Na2O2中的一个O的化合价由-1价升高至0价，另一个O的化合价由-1价降低至-2价，则Na2O2既作氧化剂又作还原剂，因此该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2，故答案为：FeSO4、Na2O2；

(2)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，该反应在碱性条件下进行，则反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②由①可知，反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升高至+6价，则每生成2molFeO42-转移6mol电子，ClO-作氧化剂，发生还原反应生成Cl-，即Cl-为还原产物，Cl的化合价由+1价降低至-1价，每生成1molCl-转移2mol电子，若反应中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol，故答案为：6；0.25。