Question

NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。可以利用NH₃与NO_x反应消除NO_x。

（1）实验室制取NH₃,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。NH₃与NO₂生成N₂的反应中,当生成1molN₂时,转移电子的物质的量为____________mol。

（4）用酸性(NH₂)₂CO水溶液也可以吸收NO_x,吸收过程中存在HNO₂与CO(NH₂)₂生成N₂和CO₂的反应。该反应的化学方程式为____________。

Answer

A或B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O dcfei 2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O

【解析】

(2)实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。

(1)实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；

(2)根据分析可知连接顺序为发生装置→dcfei；

(3)根据电子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2的方程式应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成1mol氮气转移的电子物质的量为mol；

(4)HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O。