Question

火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

Answer

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=－641．63kJ/mol 产物不会造成环境污染

【解析】

(1)过氧化氢为共价化合物，结合电子式的书写方法书写；

(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；

(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。

(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为，故答案为： ；

(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ ×=641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol；

(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。