Question

普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnO(OH)下列说法不正确的是(   )

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为：NH₄⁺+MnO₂+e^－＝MnO(OH)+NH₃

Answer

C

【解析】

分析电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，MnO2化合价降低，被还原，发生还原反应。根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，电流与电子移动方向相反。据此分析解答。

A．根据原电池中一般活泼金属作负极，活泼性较弱的金属或非金属作正极，结合原电池的总反应式可知，石墨作正极，A项正确；

B．根据题中电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B项正确；

C．原电池中，电子从负极经导线流向正极，在该普通锌锰干电池中，Zn作负极，石墨作正极，电子应从Zn极经导线流向石墨，C项错误；

D．正极发生还原反应，其电极反应方程式为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3，D项正确；

答案选C。