Question

100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(   )

A.醋酸钾溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠固体 D.烧碱溶液

Answer

A

【解析】

反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，则减小H+的浓度但不改变H+的总的物质的量即可，据此回答。

A．醋酸钾会与硫酸反应生成醋酸，H+浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行醋酸再电离出H+，生成的氢气的总量不变，A项正确；

B．加入硫酸铜溶液，硫酸铜与Zn发生反应，形成原电池，会加快反应速率，B项错误；

C．加入氯化钠固体，H+浓度不变，反应速率不变，C项错误；

D．烧碱为NaOH，能与硫酸反应，H+的总物质的量会减小，影响生成氢气的总量，D项错误；

答案选A。