Question

已知：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是(   )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O₂分解速率为3×10^－3 mol·L^－1·s^－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N₂O₅的正反应速率等于NO₂的逆反应速率

Answer

A

【解析】

A．由表中数据可知，在1000s内，消耗n(N2O5)为5.0mol，根据反应方程式可知，每消耗2molN2O5，反应吸收的热量为QkJ，则消耗5.0mol N2O5，反应吸收的热量为2.5QkJ，A项正确；

B．根据表中数据，500s时，n(N2O5)为7.0mol，N2O5的反应速率=，根据同一反应各物质的速率之比等于化学反应方程式各物质的计量数之比，可知用O2表示的反应速率=，B项错误；

C．对比1000s和1500s时n(N2O5)的值，可知反应达平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态。C项错误；

D．对比1000s和1500s时n(N2O5)的值，可知1500s时反应达平衡状态，根据同一反应各物质的速率之比等于化学反应方程式各物质的计量数之比，可知v正(N2O5)=2v正(NO2)，反应达平衡时，v正(NO2)=v逆(NO2)，则v正(N2O5)=2v逆(NO2)，D项错误；

答案选A。