Question

将含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：

①溶液中几乎没有Br^－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K^＋、Na^＋和SO₄^2-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl₂、Br₂全部从溶液中逸出)(  )

A. ①②③    B. 仅③    C. ①④    D. 均正确

Answer

A

【解析】用铂电极进行电解，且电解时间足够长，根据离子放电顺序，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，阳离子首先放电的是Cu2+，其次是H+，所以先是电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl（H+来自于水的电离），当Cl－被电解完毕时，则继续电解水。①. Br－首先放电生成Br2，所以溶液中几乎没有Br－，故①正确；②. 由于Cu2+和Br－最终都完全电解，转化为单质铜和单质溴，所以电解质溶液变为无色，故②正确；③. Cl－放电时，水电离出的H+放电，使溶液中的c(OH－)增大，最终溶液显碱性，故③正确；④. 由于水被电解，溶液的体积减小，K+、Na+、SO42−的浓度会增大，故④错误；综上所述，①②③正确，答案选A。