设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA
B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：
①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A. ①②③ B. 仅③ C. ①④ D. 均正确
在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 ( )
A.直流电源中，A是正极
B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C.两铁极上最初析出物相同
D.P池内溶液的质量逐渐减小
用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A. 20℃时 50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1 硫酸混合
B. 20℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合
C. 10℃时 50mL0.05mol·L-1Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1硫酸混合
D. 10℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合
已知：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1
C.在1000s时，反应恰好达到平衡
D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
