Question

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol^-1

B.在101 kPa下H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

C.已知CH₃OH的燃烧热为726.8 kJ·mol^－1，则有CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－726.8 kJ·mol^－1

D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；

B.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)∆H =+571 kJ/mol，故B错误；

C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；

D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。答案选D。