已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=AkJ/mol 2C(...

已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=AkJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol

若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462kJ/mol,则a为

A.+130 B.+350 C.-332 D.-118

A 【解析】反应焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，故根据式2可知，故，又根据式1可知，代入各项值可以得到，故A项正确。B C D不符合题意。答案：A。

考点分析：

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D.由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解

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已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（）

A.－824.4 kJ•mol-1 B.－627.6kJ•mol-1 C.-744.7kJ•mol-1 D.-169.4kJ•mol-1

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA

B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA

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将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：

①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )

A. ①②③ B. 仅③ C. ①④ D. 均正确

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