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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1...

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（     ）

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1<ΔH2<ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

D 【解析】 稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。  
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考点分析：
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已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为(    )

A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

 

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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ

 

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根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）

A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(        )

A. b－d＝n＋m B. a－b＝n－m

C. a－c＝m－n D. c－d＝m＋n

 

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