Question

下列叙述正确的是

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.③⑤⑥ B.①⑦ C.②⑦ D.只有①⑤⑦

Answer

C

【解析】

①两种原子构成的分子中的化学键可能都是极性键，也可能含有非极性共价键，如H2O2中存在的O-O就是非极性键，H-O键是极性键，①错误；

②两种不同非金属元素原子吸引电子能力大小不同，因此两种不同元素的原子间形成的化学键都是极性键，②正确；

③含有非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如Na2O2是离子化合物，在阴离子O22-中含有非极性共价键O-O键，③错误；

④共价化合物可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如HCl是分子晶体，物质熔沸点很低，在常温下为气态；而SiO2属于原子晶体，原子间以强烈的共价键结合，物质的熔沸点高，一般情况下离子化合物的熔沸点比分子晶体的高，但比原子晶体的低，④错误；

⑤难失去电子的原子，不一定容易得到电子，因此不一定易形成阴离子，⑤错误；

⑥单质分子若是单原子分子，就不存在化学键，若是多原子分子，如H2等就存在化学键，化合物的分子中一定存在化学键，⑥错误；

⑦阴、阳离子间以离子键结合形成的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，⑦正确；

综上所述可知，说法正确的是②⑦，故合理选项是C。