下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是
选项 | 金属(粉末状)/mol | 体积/mL | 酸浓度/mol·L－1 | 酸 | 反应温度/℃ | |
A | Mg | 0.1 | 10 | 6 | HNO3 | 60 |
B | Mg | 0.1 | 10 | 3 | HCl | 60 |
C | Fe | 0.1 | 10 | 3 | HCl | 60 |
D | Mg | 0.1 | 10 | 3 | H2SO4 | 60 |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.③⑤⑥ B.①⑦ C.②⑦ D.只有①⑤⑦
如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是
A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B.碳棒上有气体逸出
C.导线上有电流，电子移动方向为a→b
D.反应后a极质量减小
下列各装置能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 | Be（铍）与冷水更难反应 |
B | Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 | Si与Cl形成共价键 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 | ⅣA族元素的单质都是半导体材料 |
A. A B. B C. C D. D
