Question

将1.92 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到1.12 L标准状况下的气体(假设只有NO₂、NO)，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A.0.11 mol B.0.1 mol C.0.09 mol D.0.08 mol

Answer

A

【解析】

1.92 g铜的物质的量是n(Cu)==0.03 mol，标准状况下的1.12 L气体NO2、NO的物质的量n(NO+NO2)==0.05 mol，在反应中HNO3的作用有二部分，分别变为Cu(NO3)2和NO、NO2，根据Cu元素守恒可知n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=0.03 mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=2×0.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理选项是A。