Question

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。

(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO₂的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是__________________；

②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

Answer

品红溶液 氧化 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 不用加热(节约能源，节约药品) 相对安全 a 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V b 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确

【解析】

(1)①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；在装置D中SO2与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，根据元素化合价的变化判断物质的作用；

②使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；

(2)①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；

②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行。

(1)①装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，装置B用品红溶液检验；

在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2中的S元素化合价降低，得到电子，SO2作氧化剂，表现氧化性，H2S作还原剂，表现还原性；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；

(2)①对于装置a，将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪色时，测定通入空气的体积V即可，故合理装置序号是a；

②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，且其中含有的水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量。